Cena Nh4cl

Alkalita nebo Acidita

Je známo, že vodný roztok chloridu amonného je slabě kyselý a silný elektrolyt. Po rozpuštění ve vodě se ionizuje na amonné ionty a chloridové ionty, které reagují za vzniku chloridu amonného a bílého kouře. Vyznačuje se bez zápachu a slané, chladné a mírně hořké chuti. Je třeba poznamenat, že ačkoli má nízkou hygroskopičnost, může absorbovat vlhkost a tvořit hrudky ve vlhkém a deštivém počasí. Je rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku, ale nerozpustný v acetonu a etheru. Jeho rozpustnost ve vodě při {{0}} stupni je 29,4 g, ale kyselina chlorovodíková a chlorid sodný mohou snížit jeho rozpustnost. Když ionizované amonné ionty podléhají hydrolýze ve vodě, roztok se stává kyselým a hodnota pH nasyceného roztoku chloridu amonného při pokojové teplotě je obecně kolem 5,6. Hodnota pH se mění v závislosti na koncentraci roztoku, s pH 5,5 při 1 %, 5,1 při 3 % a 5,0 při 10 % při 25 stupních. Roztok má slabě kyselou povahu a při zahřívání může podléhat rozkladu. Je důležité si uvědomit, že jeho kyselost má tendenci se zvyšovat s teplotou. Kromě toho, když je roztok smíchán s amoniakem a plynným chlorovodíkem, dochází k tvorbě bílého kouře, který je identifikován jako chlorid amonný. Kromě toho bylo pozorováno, že roztok může způsobit korozi v určitých kovech, zejména mědi, ale ne v surovém železe. Kromě toho, když je roztok smíchán s amoniakem a plynným chlorovodíkem, dochází k tvorbě bílého kouře, který je identifikován jako chlorid amonný.